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    工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）
    A、3.53g
    B、4.80g
    C、5.04g
    D、8.64g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据氮原子守恒计算生成氮气、氨气的物质的量，再根据电子转移守恒计算需要Al的物质的量，根据m=nM计算其质量．
    解答： 解：产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，令氨气为x mol，则氮气为4x mol，
    根据氮原子守恒：x mol+4x mol×2=0.1mol，解得x=
    1
    90
    mol，
    根据电子转移守恒，可知需要Al的物质的量=
    1
    90
    mol×8+
    4
    90
    mol×2×5
    3
    =
    24
    135
    mol，
    故需要Al的质量=
    24
    135
    mol×27g/mol=4.80g，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度不大，注意利用电子守恒计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入适量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图a所示．
    （1）①写出H2O2在FeCl3作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②A、B、C、D各点反应速率最快的是
     
    ．
    ③解释反应速率变化的原因
     
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图b所示的实验．
    ①甲、乙两同学可通过
     
    定性比较得出结论．
    ②观察两同学的方案，你认为
     
    （填“甲”或“乙”）更合理．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：
     
    ，反应物的电子式是
     
    ．其所含化学键为
     
    ．
    a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价 
    ②单质的熔沸点的高低
    ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 
    ④气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）：
     
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）W的化学式为
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）W+Q→R的化学方程式为
     
    ．
    （4）将4.48L（标准状况）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反应后，所的溶液中的溶质为
     

    （5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA
    B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
    C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子
    D、1mol油酸含有的双键数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A、等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    B、将一定量氨气通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    D、等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
    B、元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（　　）
    A、属于钠盐
    B、属于电解质
    C、属于离子化合物
    D、属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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