Question

关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）

• A、等物质的量的NaClO和NaHCO₃的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• B、将一定量氨气通入0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、向CH₃COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• D、等浓度等体积的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合均匀后：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再根据电荷守恒判断；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，需要加入少量稀盐酸；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），故A正确；
B．如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，需要加入少量稀盐酸，根据物料守恒得c（Cl^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，为学习难点和考试热点，题目难度中等．