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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
    B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氮化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铵；
    B．硫氰化钾和铁离子生成络合物；
    C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应；
    C．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物．
    解答： 解：A．氮化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铵，离子反应方程式为：Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故A错误；
    B．硫氰化钾和铁离子生成络合物，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B错误；
    C．酸性条件下，双氧水和铜发生氧化还原反应，离子方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；
    D．硫酸铜和过量氨水反应生成络合物，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来书写方程式，注意络合物不是沉淀，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），
    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是
     
    ．
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    （3）步骤③中X试剂为
     
    ，步骤④的目的是
     
    ，步骤⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
     和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）W的化学式为
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）W+Q→R的化学方程式为
     
    ．
    （4）将4.48L（标准状况）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反应后，所的溶液中的溶质为
     

    （5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A、等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    B、将一定量氨气通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    D、等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
    B、元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（　　）
    A、AlCl3
    B、FeCl3
    C、MgCl2
    D、ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（　　）
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    B、属于电解质
    C、属于离子化合物
    D、属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子
    ①写出X与Y形成18电子分子的电子式
     
    ．
    ②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
     
    （分解反应）．
    （2）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：
     
    ，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ．

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