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    据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
    B、图1中醋酸溶液的pH：b点的比a点的大
    C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
    D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH约为4左右
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．温度不变，电离平衡常数不变；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    C．在溶解平衡曲线上的溶液属于过饱和溶液；
    D．pH约为4左右，溶液中铁离子几乎不存在，溶液中存在铜离子．
    解答： 解：A．加水稀释促进材料电离，但温度不变，电离平衡常数不变，所以a、b两点醋酸的电离平衡常数相等，故A错误；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，b点溶液导电能力大于a，则b点溶液中氢离子浓度大于a，所以b的pH小于a，故B错误；
    C．在溶解平衡曲线上的溶液属于过饱和溶液，在曲线上为饱和状态，在曲线下方为不饱和状态，所以c点对应的溶液为Fe（OH）3的过饱和溶液，故C错误；
    D．pH约为4左右，溶液中铁离子几乎不存在，溶液中存在铜离子，所以可以加适量CuO并调pH约为4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、除杂等知识点，明确曲线纵横坐标及曲线变化趋势的含义是解本题关键，易错选项是D，根据物质溶解性来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
     
    ．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
    B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列四种反应条件下，锌和硫酸反应产生H2速率最慢的是（　　）
    A、20℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
    B、20℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中
    C、50℃时，将锌片放入0.01 mol/L的稀硫酸中
    D、50℃时，将锌片放入0.1 mol/L的稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（　　）
    A、生活中用碱液洗涤铝制饮具
    B、用小苏打治疗胃酸过多
    C、用漂白粉做公共泳池的消毒剂
    D、铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式
     
    ．
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图
     
    ．
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为
     
    ．
    （4）离子半径D+
     
    B3-，第一电离能B
     
    C，电负性C
     
    F（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，X的电子式为
     
    ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式
     
    ．
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石蕊的分子结构如图所示．
    （1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）；其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是
     
    （填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是
     
    （填名称）．
    （3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是
     
    ；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为
     
    （填元素符号）．
    （4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同．若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的
     
    ．
    （5）34g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量．写出反应的热化学方程式
     
    ．

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