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    下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（　　）
    A、生活中用碱液洗涤铝制饮具
    B、用小苏打治疗胃酸过多
    C、用漂白粉做公共泳池的消毒剂
    D、铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、铝制品表面的氧化铝是两性氧化物和酸碱发生反应；
    B、小苏打是碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多；
    C、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸具有漂白性；
    D、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈；
    解答： 解：A、铝制品表面的氧化铝是两性氧化物和酸碱发生反应，不能用碱液洗涤铝制饮具，故A错误；
    B、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，故B正确；
    C、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸具有漂白性，用漂白粉做公共泳池的消毒剂，故C正确；
    D、铁、铜在潮湿空气中发生电化腐蚀生锈，铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了化学与生活的理解应用，主要是物质俗称，性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）
    请回答：
    （1）W的化学式为
     
    ．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）W+Q→R的化学方程式为
     
    ．
    （4）将4.48L（标准状况）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反应后，所的溶液中的溶质为
     

    （5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（　　）
    A、属于钠盐
    B、属于电解质
    C、属于离子化合物
    D、属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
    B、图1中醋酸溶液的pH：b点的比a点的大
    C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
    D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH约为4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（　　）
    A、弱碱B、一元强碱
    C、多元强碱D、任何强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池反应的化学方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    B、负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
    C、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
    D、电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子
    ①写出X与Y形成18电子分子的电子式
     
    ．
    ②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
     
    （分解反应）．
    （2）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：
     
    ，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的主要物质，N是一种盐．在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原来的28.6%．试回答下列问题
    （1）写出化学式或结构式：F
     
    P
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为：
     
    ．

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