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    不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（　　）
    A、AlCl3
    B、FeCl3
    C、MgCl2
    D、ZnCl2
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，氢离子氧化性弱和变价金属反应只能上传低价的盐，据此进行分析解答．
    解答： 解：A、铝的位置排在氢的前面，能与盐酸反应，能生成氯化铝，故A不符合；
    B、铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故B符合；
    C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故C不符合；
    D、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌，故D不符合；
    故选：B．
    点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在，注意变价金属和稀酸反应生成低价盐．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．
    （1）M的基态原子的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为
     
    ，该化合物属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为
     
    ．
    （5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）4，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列
     
    （选填序号）中．
    A．水    B．硫酸镍溶液    C．苯    D．四氯化碳
    （6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：
     
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金．下列方法不能区分其真伪的是（　　）
    A、观察外表B、放入硝酸中
    C、测定密度D、放入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）
    A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH增大
    C、当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
    B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
    ②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
    ③34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    ④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
    ⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等
    ⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6NA
    ⑦25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑧0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L．
    A、①④⑥B、④⑥
    C、②③④⑤⑥D、②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    B、简单离子的半径：X＞Z＞M
    C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
    D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1，CO的转化率为
     
    ．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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