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    下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
       检验K2CO3中的K+
    C、
      证明氨气极易溶于水
    D、
      实验室制氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．气体进出方向错误；
    B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
    C．根据气球的变化进行判断；
    D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气．
    解答： 解：A．洗气时应长进短出，气体进出方向错误，故A错误；
    B．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，易排除钠离子的干扰，故B正确；
    C．如氨气极易溶于水，而烧瓶内压强减小，气球体积膨胀，故C正确；
    D．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氯化铵分解，在试管口又化合生成氯化铵，图中制备方法不合理，故D错误，
    故选AD．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备和检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如图．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
     
    ．

    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
     
    ；
    a．加入催化剂                     b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L             d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+数目之和为0.1NA
    B、标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60NA
    C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA个Fe3+离子
    D、1mol油酸含有的双键数目约为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、元素Z、W的简单离子的半径：Z＜W
    B、元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M＜N，热稳定性M＞N
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
    D、1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    B、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
    D、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是人们认识事物时常用的科学方法．下列关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（　　）
    A、属于钠盐
    B、属于电解质
    C、属于离子化合物
    D、属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、    
    配置一定物质的量浓度的硫酸溶液
    B、
    检验装置的气密性
    C、
    从碘水中分离碘单质
    D、
    探究碳酸氢钠的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（　　）
    A、弱碱B、一元强碱
    C、多元强碱D、任何强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为
     
    ．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是
     
    （填化学式）．
    （3）将B转化为Al（OH）3的最佳试剂是
     
    （填字母）．
    a．CO2    b．NaOH    c．HCl    d．NH3?H2O
    （4）写出D→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）Al与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比为
     
    ．

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