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    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有
     
    ．
    A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
    B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
    C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
    D．将燃油车改换成电动车
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）
    考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，带入v=
    △n
    V?△t
    计算；
    （2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程；
    B、增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动；
    C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染；
    D、电动车清洁环保，不会产生尾气；
    （3）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
    （4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，增大压强可以加快化学反应速率．
    解答： 解：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=
    △n
    V?△t
    =
    0.5mol
    2L×5min
    =0.05mol/（L?min），
    故答案为：0.05mol/（L?min）；
    （2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，故A错误；
    B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，故B错误；
    C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故C正确；
    D、电动车清洁环保，不会产生尾气，故D正确；
    故答案为：CD；
    （3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
    B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
    C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
    故答案为：AC；
    （4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素等知识，题目综合性较强，为高考常见题型，注意化学反应原理的理解和应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是（　　）
    A、完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L
    B、针铁矿的化学式是FeO（OH）
    C、针铁矿中铁元素为+3价
    D、44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染
    B、使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒
    C、水中的重金属污染主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、钠（Na）
    D、水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）其阳极的反应式是：
     
    ；导气管W端应与出气口
     
    连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①红色物质可能有
     
    、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是
     
    ，无水硫酸铜的作用是
     
    ；
    ②d中反应的离子方程式是
     
    ；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
     
    ．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
     
    ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池装置．
    Cu电极反应式为
     
    ．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
     
    g（保留小数点后三位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

    实验
    序号    		 时间
    浓度
    温 度（℃）    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
    （1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
    （2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
    开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
    Fe（OH）2 7.0 9.0
    Fe（OH）3 1.9 3.2
    Cr（OH）3 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    HSO3-+
     
    ═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O．
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和
     
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
     
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
     
    ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
     
    ．
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
    ①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，
    ③过滤回收沉淀，废水达排放标准．试回答：
    （1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
     

    （2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
     

    （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0g，充分反应后剩余固体质量为96.8g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L-1 AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
    计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为
     
    ．溶液B中FeCl2的物质的量浓度为
     
    ．（要有计算过程，注意有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A、一段时间后，锌片质量会变大
    B、铜电极附近会出现蓝色
    C、电子由铜通过导线流向锌
    D、铜电极是该电池的正极

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