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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

    B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA

    C. 1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

    D. 1 mol CH4含有的电子数为NA

    【答案】A

    【解析】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为=0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故A正确；B．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C．丙烯醛中含碳碳双键、碳氧双键，共2条双键，故1mol丙烯醛中含2mol双键即2NA个，故C错误；D.1个甲烷含有10个电子，1molCH4含有的电子数为10NA，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各小题。

    Ⅰ.按要求书写：

    （1）甲基的电子式________。

    （2）﹣C3H7结构简式：__________、________。

    （3）的系统命名为__________。

    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__________。

    （5）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式_____。

    Ⅱ．按要求书写下列化学方程式

    （1）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应：__________。

    （2）乙醛与银氨溶液水浴加热：________。

    （3）CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：________。

    （4）乙二醇和乙二酸脱水成环酯：________。

    Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

    （1）X的分子式为________。

    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

    （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是______________。

    （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

    A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

    C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)

    A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

    B. 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少

    C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

    D. 电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】桶烯结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

    A. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种

    B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

    C. 桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体

    D. 桶烯分子中所有原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求完成下列填空：

    （1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。

    （2）1.204×1024个D2O的质量为______。

    （3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。

    （4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。

    （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。

    （6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。

    （7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    (1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。

    A．可与烧碱反应

    B．只能与Br2发生加成反应

    C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    ②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

    (2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。

    (3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

    乙丙

    如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下

    已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。

    ②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    (金属离子浓度以0.01mol·L-1计)

    （1）写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：______________________________。

    （2）NaClO3的作用是_____________________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。

    （4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

    经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

    （2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

    （3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

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