Question

【题目】请按要求完成下列填空：

（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。

（2）1.204×1024个D2O的质量为______。

（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。

（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。

（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。

（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。

（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。

Answer 1

【答案】5∶5∶4 40g 2 1.5mol/L 1.75 0.75 0.25mol/L 36.5% 11.8mol/L

【解析】

(1)根据n= 计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；

(2)D2O的摩尔质量为20g/mol，依据n= = 计算解答；

(3)依据n= 计算解答；

(4)1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，据此计算MgCl2溶液的物质的量浓度；

(5)根据n= 计算出混合气体的物质的量；设出CO和CO2的物质的量，然后分别根据气体总物质的量、总质量列式计算；

(6)根据氯原子守恒确定氯化亚铁的物质的量，再根据c= 计算氯化亚铁的物质的量浓度；

(7)根据w=×100%；V=计算溶液的体积，再根据c=计算该盐酸的浓度。

(1)SO2、CO、NO的质量比为16∶7∶6，其物质的量之比为 ∶∶=5∶5∶4，所以其分子数之比等于物质的量之比为5∶5∶4，故答案为：5∶5∶4；

(2)1.204×1024个D2O的质量为×20g/mol=40g；故答案为：40g；

(3)9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为 ×1=0.2mol，解得x=2，故答案为：2；

(4)1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，则氯离子浓度为3mol/L时，MgCl2溶液的物质的量浓度==1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；

(5)标准状况下39.2L CO和CO2的混合气体的物质的量为：=1.75mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则，解得：，即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，故答案为：1.75；0.75；

(6)根据氯原子守恒得n(FeCl2)= =0.1mol，c(FeCl2)= =0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；

(7)224L氯化氢气体物质的量为：=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol =365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，该溶液质量分数为×100%=36.5%，该盐酸的体积为：=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：36.5%；11.8mol/L。