【题目】化合物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的一种中间体,可通过以下方法合成:
(1)化合物D中含氧官能团的名称为______和______。
(2)D→E的反应类型为______。
(3)化合物C的分子式为C10H10O2NCl,写出C的结构简式:______。
(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:______。
①能发生水解反应,其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有三种不同化学环境的氢。
(5)已知:①;
②R1-CHO+R2-NH2R1-CH=N-R2。
请以与ClCH2CH2Br为原料制备,写出相应的合成路线图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)_________。
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【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
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【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的的是
A.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3
D.乙烯合成聚乙烯:
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
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【题目】完成下列各小题。
Ⅰ.按要求书写:
(1)甲基的电子式________。
(2)﹣C3H7结构简式:__________、________。
(3)的系统命名为__________。
(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__________。
(5)分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种,不能发生催化氧化的醇分子结构简式_____。
Ⅱ.按要求书写下列化学方程式
(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应:__________。
(2)乙醛与银氨溶液水浴加热:________。
(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热:________。
(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯:________。
Ⅲ.有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为________。
(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物,则Y的结构简式是______。
(3)Y在一定条件下可生成高分子化合物,该反应的化学方程式是______________。
(4)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有____种。
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【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是( )
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ
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【题目】现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A. 该物质的分子式为SN
B. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C. 该物质具有很高的熔、沸点
D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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【题目】如图所示,装置Ⅰ为新型电池,放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。下列说法正确的是( )
A. 闭合K1、K2时,每有0.1 mol Na+通过离子交换膜,装置II溶液中有0.1mol电子转移
B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
C. 断开K1、闭合K2时,b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
D. 断开K1、闭合K2时,装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
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【题目】请按要求完成下列填空:
(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。
(2)1.204×1024个D2O的质量为______。
(3)9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为______。
(4) 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为__________mol。
(6)现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应,将生成的FeCl2配成400mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。
(7)在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3,该盐酸中溶质的质量分数____________,该盐酸的物质的量浓度_______________。
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