【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)
已知：①
②
（1）烃A的名称是_________________，G中的官能团名称是_______________________。
（2）反应①的反应条件是__________________，反应②的反应类型是_____________________。
（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________________________________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是_____________________。(写出一种即可)
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A 为原料合成化合物
的合成路线_______________
【答案】 甲苯 羧基、羟基、硝基 Fe（或氯化铁） 氧化反应 
6 
（或
） 
【解析】由合成路线和已知信息可知，C发生信息①中反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式和E的结构简式可知，C为
，D为
，D用酸性高锰酸钾溶液氧化生成E，烃A与氯气在FeCl3作催化剂的条件下下发生取代反应生成B，B发生水解反应、酸化后得到C，则A为
，B为
，E与NaOH溶液发生反应，经酸化后得到F，F为
，由信息②并结合抗结肠炎药物有效成分M的结构简式可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热的条件下发生硝化反应生成G，G为
，G发生还原反应生成抗结肠炎药物有效成分M。
(1). 由上述分析可知，A是，名称为甲苯，G是，官能团的名称为硝基、羟基和羧基，故答案为：甲苯；羧基、羟基、硝基；
(2). 甲苯与氯气在氯化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成，反应②为被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E，故答案为：Fe（或氯化铁）；氧化反应；
(3). E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
，故答案为：；
(4). D为，满足①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基、②能和NaHCO3溶液反应产生气体，则D的同分异构体中含有2个甲基、1个羧基，若甲基处于苯环的对位，羧基只有1种位置，若甲基处于苯环的间位，羧基有3种位置，若甲基处于苯环的邻位，羧基有2种位置，共6种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是
（或
），故答案为6； （或）；
(5). 以A为原料合成化合物
，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，最后发生还原反应生成，合成路线为
，故答案为：。
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【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是（ ）
A. 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移
B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋
C. 断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D. 断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
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【题目】请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为______。
（2）1.204×1024个D2O的质量为______。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为______。
（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为__________mol。
（6）现有100mL 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是______________。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数____________，该盐酸的物质的量浓度_______________。
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A. CuO + H2 
Cu + H2O B. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
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【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下
已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
（1）写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3调pH的范围应该在_______________间，a加入萃取剂的目的是______________________________。
（4）在空气中加热5.49g草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]
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【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正确的是
A. 等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2W的阴离子个数相同
B. 原子半径X
C. 沾有W的单质的试管可用酒精洗涤
D. 简单氢化物的稳定性Y
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【题目】有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
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【题目】下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br
C. Mg2+、Al2+、Zn2+ D. Cl-、Br-、I-
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【题目】2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是
A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷
C. 异丙醇 D. 甲酸叔丁酯
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