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【题目】2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱,它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中,在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是

A. 1,2,3-三甲基苯 B. 丙烷

C. 异丙醇 D. 甲酸叔丁酯

【答案】B

【解析】1,2,3,-三甲基苯中()2号位置的两边2个甲基上的6个原子都是等效的,中间(2号位置甲基上的3个原子都是等效的,苯环上的3个氢原子是2种氢原子,个数之比为6:3:2:1,A错误; CH3CH2CH3中两个甲基上的6个原子都是等效的,亚甲基上的2H原子都是等效的,个数之比为6:2=3:1, B正确;异丙醇)结构中两个甲基是等效的,该结构中含3种不同的氢,它们之比是6:1:1,C选项错误;在甲酸叔丁酯 [HCOOC(CH33]中,3个甲基是等效的,不同的氢原子数之比是9:1,D选项错误,正确答案是B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)

已知:①

(1)A的名称是_________________,G中的官能团名称是_______________________

(2)反应①的反应条件是__________________,反应②的反应类型是_____________________

(3) E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________________________________

(4)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是_____________________。(写出一种即可)

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

②能和NaHCO3溶液反应产生气体

(5)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,参照以上的合成路线,设计一条以A 为原料合成化合物的合成路线_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示,试回答

(1)0a点之间的反应的离子方程式__________

(2)ab点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c CO2的体积__________mL(同温同压下)

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物质的量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中硝酸表现出了强氧化性表现了酸性的是

A.氧化铁与硝酸反应B.木炭粉与浓硝酸反应

C.铜与硝酸反应D.氢氧化铝与硝酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是__________________________________________

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【题目】碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是

A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

A. 加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动

B. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

C. 温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快

D. 升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

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【题目】某无色溶液Y可能含有Na、Fe3、Ba2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl且n(Cl)=0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证

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【题目】某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式:

步骤1:准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.37g;

步骤2:将步骤1所得固体溶于水,经测定含Fe3+0.0l00mol;

步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3. 00mol-L'1H2SO4,溶液和适量蒸馏水,用0.500molL-1KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。

请回答下列问题:

(1)绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置,易与空气中的氧气反应,该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。

A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性

(2)用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

(3)步骤2发生的离子反应如下将该离子方程式配平_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通过计算确定化合物Ax、y的值(请写出计算过程)。_____________

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