Question

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（　　）

• A、元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
• B、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
• C、原子半径：C＞D＞B
• D、元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；
B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；
D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；
C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
再结合题目分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；
B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；
D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；
C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
A．A是N元素，常温下NO是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．C、D、E分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以能两两相互反应生成盐和水，故B正确；
C．B是O元素、C是Na、D是Al元素，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故C正确；
D．结构相似的氢化物沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点升高，水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故D正确；
故选A．

点评：本题考查原子结构、元素周期律的相互关系，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律内容并灵活运用解答问题，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．