Question

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO₄^2-
• B、从苦卤中提取Br₂的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2C1^-十Br₂
• C、试剂1可以选用Ca（OH）₂
• D、工业上，电解熔融Mg（OH）₂冶炼金属镁

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：A．钡离子可把杂质中的SO₄^2-转化为沉淀，且氯离子不是杂质离子；
B．氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
C．石灰乳能提供氢氧根离子，与Mg²⁺结合生成Mg（OH）₂沉淀；
D．从海水中提取金属镁，先得到Mg（OH）₂沉淀，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl₂，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁．

解答： 解：A．粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C．粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指加入氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg（OH）₂沉淀，故C正确；
D．Mg（OH）₂热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了海水资源的开发和利用，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法．