Question

二氧化硫是污染大气的主要物质之一．含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏．

（1）SO₂造成的一种常见环境污染为

 

；列举二氧化硫的一种用途

 

．
（2）石灰石浆液吸收适量SO₂的化学方程式为

 

；
（3）通空气时反应的化学方程式为

 

；若在实验室进行，操作A是

 

．
（4）亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为

 

．
（5）有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否命题？

 

 （填“合理”或“不合理”）；理由是

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：

分析：（1）当雨水的pH＜5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；
（2）石灰石浆液主要成分为碳酸钙，二氧化硫会与碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳；
（3）亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到生石膏，需进行过滤；
（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；
（5）生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；

解答： 解：（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨，所以SO₂造成的一种常见环境污染为形成酸雨，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，
故答案为：形成酸雨；漂白草帽；
（2）亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫与碳酸钙反应，CaCO₃+SO₂═CaSO₃+CO₂，所以可用石灰石浆液吸收适量SO₂，
故答案为：CaCO₃+SO₂═CaSO₃+CO₂；
（3）亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O，分离固体、液体常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到生石膏，需进行过滤，
故答案为：2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O；过滤；
（4）该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气，
故答案为：氨气；
（5）生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放，
故答案为：合理；二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙；

点评：本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作，题目难度不大．