A.B.C.X是中学化学常见物质.均由短周期元素组成.转化关系如图.请针对以下三种不同情况回答:(1)若A.B.C中均含同一种常见金属元素.该元素在 C中以阴离子形式存在.将A.C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀.① A中含有的金属元素的原子结构示意图为 .② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应.可用于焊接铁轨及定向爆破.已知:1mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素的原子结构示意图为。

② 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为。

（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。则A的结构简式为：；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%—30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

（15分）

（1）①（1分）

②2Al(s)+Fe₂O₃(s) Al₂O₃(s)+2Fe(s)；△H＝－2QkJ/mol（3分）

（2）CH₃CH₂OH（1分） 2CO+8OH^－－4e^－＝2CO₃^2—+4H₂O（3分）

（3）①CO₃²^－+H₂OOH^－+ HCO₃^－（2分）

②c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(CO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)（2分）

③2.65 g（3分）

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为

铝

（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
①A中所含有的化学键是

离子键

、

共价键

．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
③自然界中存在由B或C与H₂O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H₂O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L^-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）

铝

；A、C在水溶液中反应的离子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓

．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是

1：1

，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是

3：1

．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是

Na₂SO₃

，A转化为C的离子方程式是

SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（胶体）+2HSO₃^-

．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③自然界中由B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是

离子键和共价键

．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65

．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是

a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为

．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．①B的电子式为

．②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1

．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是

离子键

、

共价键

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．C b．N₂ c．S d．Mg e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为

．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

．
（4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式

．

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