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    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项实验操作现象解释或结论
    A某钠盐溶于盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊说明该钠盐一定是Na2CO3
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    C等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3与等浓度的稀盐酸反应NaHCO3更剧烈HCO3-结合H+的能力比CO32-结合H+的能力强
    D向AlCl3溶液中加放足量的氨水有白色沉淀产生且白色沉淀不消失氨水呈弱碱性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的钠盐有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3；
    B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
    C．碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳；
    D．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱．

    解答 解：A．能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的钠盐有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3，所以原来溶液中不一定含有碳酸钠，故A错误；
    B．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，所以该溶液中不一定含有不含钠离子，故B错误；
    C．碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠和稀盐酸反应更剧烈，碳酸根离子结合氢离子能力大于碳酸氢根离子，故C错误；
    D．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，向AlCl3溶液中加放足量的氨水，有白色沉淀产生且白色沉淀不消失，说明氢氧化铝不溶于氨水，则氨水呈弱碱性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应先后顺序、氢氧化铝性质、焰色反应、离子检验等知识点，明确物质性质及实验基本操作方法、基本操作先后顺序是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．依据2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在图1画出符合该反应的双液原电池装置图．

    II．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池原理为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  结构如图2所示．
    （1）电极a为正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式6O2+24H++24e-=12H2O．
    （2）电池内部H+移向a（填“a”或“b”）．
    （3）基于绿色化学理念设计的电解池可以制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O通电═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料电池作为电源，试回答下列问题：
    ①电极Cu为阳极（填“阳极”或“阴极”）．
    ②石墨电极上有无色气体生成，该电极反应式2H++2e-=H2↑．
    ③当有0.1mol C6H12O6发生反应时，生成1.2mol Cu2O．
    （4）燃料电池中，助燃剂（氧化剂）不一定是氧气．例如，以铂为电极，H2-Cl2-KOH溶液构成燃料电池，该燃料电池负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．铝与盐酸反应    Al+H+═Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于金属的下列说法错误的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
    D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓来表示的是（　　）
    A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANaBAlCFeGFeCl3
    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    反应③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性
    C．失去电子越多的物质，还原性越强
    D．当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求回答下列问题：
    （1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥．
    （2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是P4、BF3．
    （3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空间构型为正四面体形的是SO42-，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是CO32-．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氨在国民经济中占有重要地位．
    工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
    ③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，该温度下反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温等（写一种措施即可）．
    （2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    ①电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    ④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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