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    下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
    B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子
    C、1mol氯气溶于水转移1mol e-
    D、1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2
    考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,物质的量的相关计算,氯气的化学性质,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、二氧化氮聚合为四氧化二氮；
    B、标准状况己烷不是气体；
    C、氯气溶于水和水反应是可逆反应；
    D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol；
    解答： 解：A、二氧化氮聚合为四氧化二氮，一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；
    B、标准状况己烷不是气体，22.4L的己烷不是1mol，故B错误；
    C、氯气溶于水和水反应是可逆反应，1mol氯气溶于水转移电子小于1mol，故C错误；
    D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
    （1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉
    预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入 大气                                                   
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     
    ．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
    ①石膏的化学式
     
    ．
    ②图象中AB段对应化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两级材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入1Lmol?L食盐水中，下列说法错误的是（　　）
    A、若电键K与N连接，铁为负极
    B、若电键K与N连接，正极反应式是O2+2H2+4e-═4OH-
    C、若电键K与M连接，将石墨棒成铜棒，可实现铁棒上镀铜
    D、若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体是，生成了1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）
    A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子
    B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
    D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（　　）
    A、逐渐增大B、逐渐减小
    C、不变D、没有规律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、镁的原子失电子能力比钠弱
    B、氟的氢化物很稳定
    C、硫的氢化物比氧的氢化物更不稳定
    D、氢氧化钠是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 
     熔融 
    .
    电解
     Mg+Cl2↑
    B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
    C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
    D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为
     
    ．已知SCN-呈线性结构，HSCN分子属于
     
     （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”“π”）．
    （3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （
    填“大”或“小”）．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
     
    ，与同一个X+距离最近且相邻的N3-有
     
    个．

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