练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
    （1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉
    预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入 大气                                                   
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     
    ．
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
    ．
    （4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
    ①石膏的化学式
     
    ．
    ②图象中AB段对应化合物的化学式
     
    ．
    考点：二氧化硫的化学性质,二氧化硫的污染及治理
    专题：氧族元素
    分析：（1）（2）含硫的矿物燃烧或者含硫矿石的冶炼都会产生二氧化硫，依据减少二氧化硫的排放入手分析防治SO2污染可采用的措施；
    （3）①湿法石灰石-石膏法脱硫，该过程中，二氧化硫与亚硫酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定容易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；
    ②依据生产成本和经济效益解答；
    ③硫酸钙微溶于水；
    （4）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O 为0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，据此解答．
    解答： 解：（1）（2）工业生产过程中产生含硫矿石的燃烧和冶炼是排放二氧化硫的主要途径；要减少二氧化硫的污染，应从减少二氧化硫的排放入手，可以采取的措施有：减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源；提高煤的燃烧利用率；进行脱硫处理等；
    故答案为：①化石燃料的燃烧； ②含硫矿石的冶炼；
    （2）①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源；②提高煤的燃烧利用率；③进行脱硫处理等；
    （3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O），
    故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
    ②石灰石浆液的价格低，故答案为：用石灰石浆液的成本较低；
    ③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；
    （4））①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：
    CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O
    136               18x
    2.72             0.72
    解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O；
    故答案为：CaSO4?2H2O；
    ②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g-2.72g=0.18g．CaSO4的物质的量为
    2.72g
    136g/mol
    =0.02mol，H2O的物质的量为
    0.18g
    18g/mol
    =0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，故答案为：2CaSO4?H2O．
    点评：本题考查煤的综合利用，涉及到二氧化硫对环境的污染及防治，氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断，题目难度中等，解题的关键是明确物质的性质，注意（4）题为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池．一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．如图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开．请回答下列问题：
    （1）该电解池的阳极材料可选用
     
    （填序号）
    A．铁       B．Cu       C．石墨          D．镍
    （2）加放适量硫酸钠的作用是：
     

    （3）电解过程中，阴极附近溶液的pH
     
    ，阳极附近溶液的pH
     
    （填“升高”、“不变”、“降低”）．
    （4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：
     

    （5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O 
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
    写出下列电极反应式：①放电时的正极：
     
    ②充电时的阴极：
     

    （6）电池充电时，电池的负极应接外电源的
     
    （填正极或负极）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）?2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A减小压强A的转化率
    B升高温度混合气体平均分子量
    C升高温度A的浓度
    D增加压强B的转化率
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭的容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示（　　）
     CO2H2（g）CO（g）H2O（g）
    甲a mola mol00
    乙a mol2a mol00
    丙a mola mol0a mol
    则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是．
    A、n（甲）＞n（乙）＞n（丙）
    B、n（甲）＞n（丙）＞n（乙）
    C、n（乙）＞n（丙）＞n（甲）
    D、n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式
     
    ，它位于周期表
     
    区．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
     
    个．
    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中Cu原子的数目为
     
    ．
    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是
     
    ．
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将pH=5的硫酸溶液稀释500倍溶液中c（SO42-）：c（H+）≈1：10
    B、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH=7
    C、常温下，将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH=7
    D、常温下，将0.01mol?L-1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH=4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层．制作保护层的材料是（　　）
    A、塑料
    B、合成纤维
    C、新型陶瓷和碳纤维的复合材料
    D、镁铝合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）
    A、皂化反应指酯类物质发生碱性水解
    B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
    C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
    D、煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
    B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子
    C、1mol氯气溶于水转移1mol e-
    D、1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案