Question

3．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（　　）

• A． 原电池的总反应为 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
• B． 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子
• C． 其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑
• D． 盐桥中是KNO₃溶液，则盐桥中NO₃^-移向乙烧杯

Answer 1

分析 该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．

解答 解：A、负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故A正确；
B、Fe为负极，发生：Fe-2e^-=Fe^2-，石墨为正极，发生Cu²⁺+2e^-=Cu，总反应式为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则 Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu     两极质量差△m     转移电子
   56g          64g    56g+64g=120g      2mol
                         12g               n
解得：n=0.2mol，故B正确；
C、其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正确；
D、盐桥中是KNO₃溶液，则盐桥中NO₃^-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用，把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．