【答案】
分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，
（1）电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（3）弱酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，乙是一种常用的还原剂，则甲是C
2 2-，乙是一氧化碳；
（5）阳极上失电子发生氧化反应；
（6）（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，则气体是二氧化硫，A是铜，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且该气体在空气中易变成红棕色，则Y是二氧化氮，A是铁，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮；
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则B是氢氧化钙．
解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，
（1）电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO
3＞H
2CO
3＞H
2SiO
3，故答案为：HNO
3＞H
2CO
3＞H
2SiO
3；
（3）由②④⑤三种元素组成的物质是碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-，故答案为：CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-；
（4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，乙是一种常用的还原剂，则甲是C
2 2-，乙是一氧化碳
碳化钙的电子式为：
，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe
2O
3 
2Fe+3CO
2，
故答案为：
，3CO+Fe
2O
3 
2Fe+3CO
2；
（5）阳极上铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应方程式为：Al-3e-=Al
3+，Al
3++3HCO
3-═Al（OH）
3↓+3CO
2↑或A l-3e-+3HCO
3-═Al（OH）
3↓+3CO
2↑，故答案为：Al-3e-=Al
3+，Al
3++3HCO
3-═Al（OH）
3↓+3CO
2↑或A l-3e-+3HCO
3-═Al（OH）
3↓+3CO
2↑；
6）（ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，则气体是二氧化硫，A是铜，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室用品红溶液检验二氧化硫，检验该气体的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2，故答案为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO
2；
（ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且该气体在空气中易变成红棕色，则Y是二氧化氮，A是铁，铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：Fe+4HNO
3（稀）=Fe（NO
3）
3+NO↑+2H
2O，故答案为：Fe+4HNO
3（稀）=Fe（NO
3）
3+NO↑+2H
2O；
（iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则B是氢氧化钙，工业上用氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，故答案为：漂白粉．
点评：本题考查元素周期律、元素化合物的性质，正确推断元素、物质是解本题关键，注意结合物质的特殊性质来推断，难度中等．
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