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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    （2）废水II常用明矾处理．实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
     
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol，是否达到了排放标准
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：
    分析：（1）中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH-；
    （2）HCO3-可与Al3+发生互促水解反应；
    （3）由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；
    （4）根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；
    解答： 解：（1）pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
    （2）HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；
    （3）根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4的反应，1L水中，n（Hg2+）=3×10-7mol，则m（Hg2+）=3×10-7mol×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH4；否；
    （4）废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，
    故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
    点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
     
    ，不能被催化氧化的有
     
    ，可发生消去反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
    H2SO4
    乙
    NH3．H2O
    丙
    △
    甲
    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
     
    ．写出“乙
    NH3．H2O
    丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
     
    ．写出“甲
    H2SO4
    乙”转化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4Ox]（OH）2，x为（　　）
    A、4B、8C、10D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年11月22日16时55分四川省康定县发生6.3级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（　　）
    A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
    B、漂白粉的有效成分是CaClO2
    C、工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
    D、漂白液的有效成分是Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）
    A、c（HCOO-）＜c（Na+）
    B、c（HCOO-）＞c（Na+）
    C、c（OH-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+
    D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
     
    ；
    （2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
    下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；
    （b）
     
    ；
    （3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
    （4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
    （1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的体积是
     
    mL（保留小数点后一位）．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
     
    ；
    ②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
     
    ．

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