Question

将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）

• A、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• C、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）＞c（HCOO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：甲酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的甲酸溶液溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则甲酸的浓度一定大于0.001mol/L；pH=11NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显示酸性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：由于甲酸为弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），
A．根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（H⁺）＞c（OH^-），则c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（OH^-）＜c（HCOO^-），故C错误；
D．反应后溶液为酸性溶液，氢氧根离子浓度远远小于甲酸根离子浓度，即c（OH^-）＜c（HCOO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质部分电离及溶液酸碱性与pH的关系是解题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．