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    还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
    （1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）TiO2在紫外线照射下会使空
    气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．
    写出OH与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：热化学方程式,有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （2）依据图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到．
    解答： 解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    由盖斯定律②-①得C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ/mol-180.6KJ/mol=-574.1KJ/mol，故答案为：-574.1；
    （2）由图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，
    故答案为：3OH+NO═HNO3+H2O；
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，元素守恒分析和利用题干信息的能力是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
    表1：
    弱电解质电离平衡常数（Ka或　Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    NH3?H2O1.8×10-5
    表2：
    难溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母代号）．
    A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH3COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （3）工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3．然后将BaCO3与相应的酸反应．现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于
     
    mol/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构．
    1B在元素周期表中的位置为第
     
    周期
     
    族，BA3空间构型为
     
    ；
    （2）物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为
     
    ； C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）
    （3）E的同族元素的氢化物中沸点最低的是
     
    （写分子式）
    （4）物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子．常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
     （溶液体积变化忽略不计），产生的气体在标况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3中的2种．为确定其成分，现做以下实验．结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
    资料卡片：一些物质的溶解性
     OH-CO Cl-NO
    Na+溶溶溶溶
    Ca2+微不溶溶
    Ba2+溶不溶溶
    Mg2+不微溶溶
    （1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成．通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是
     
    （填化学式）．
    （2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液．实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的
     
    （填序号）．
    a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．烧杯        d．容量瓶
    （3）再继续向滤液中加入AgNO3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成．第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是
     
    （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
     
    ，不能被催化氧化的有
     
    ，可发生消去反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其化合物有如下转化关系如图：
    （1）发生氧化还原反应的是
     
    （填序号）
    （2）写出（5）的反应方程式
     
    ，说明浓硫酸具有
     
    ，制取CuSO4，
     
    方法最好（填序号），
    （3）SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质．SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为
     
    ．验证二氧化硫的方法是
     
    ．
    （4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种．
    ①验证Cl-、SO42-的方法是
     

    A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
    C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
    ②验证Na+或Fe2+最简单的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、溶液中一定含有Cu2+
    B、溶液中一定含有Fe2+
    C、加入KSCN溶液一定不变红色
    D、剩余固体中一定含有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol?L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）
    A、500mL，40g
    B、500mL，36g
    C、450mL，36g
    D、450mL，40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）
    A、c（HCOO-）＜c（Na+）
    B、c（HCOO-）＞c（Na+）
    C、c（OH-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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