练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
    表1：
    弱电解质电离平衡常数（Ka或　Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    NH3?H2O1.8×10-5
    表2：
    难溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母代号）．
    A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH3COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （3）工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3．然后将BaCO3与相应的酸反应．现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于
     
    mol/L（保留两位小数）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）电离平衡常数随温度变化，结合平衡影响因素分析判断选项；
    （2）电离平衡常数相同，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；
    （3）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度．
    解答： 解：（1）根据醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
    A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
     B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
    C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
    D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
    故答案为：B；
    （2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-）；
    故答案为：中性；
    （3）SO42-物质的量浓度为0.01mol?L-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=
    1×10-10
    0.01
    mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：
    2.6×10-9
    1×10-8
    mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，
    故答案为：0.26．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜
    B、仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C、
    过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图所示
    D、工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡-过滤-氧化-结晶-粗碘提纯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
    A、5.4gB、3.6g
    C、2.7gD、1.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂．工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用．
    （一）制备氧化铁红
    （1）预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时．
    （2）加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤．在滤液中加入的H2O2．
    （3）调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣．
    （4）产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品．
    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀1.33.37.510.3
    完全沉淀2.85.29.712.2
    请回答下列问题：
    （1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是
     
    ．
    （2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是
     
    ．在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是
     
    ．若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是
     
    、洗涤后，干燥即得．
    （4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是
     
    ．
    （二）分析与讨论：

    （5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响．已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在
     
    ℃．
    （6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（　　）
    A、NaBr
    B、CaCO3
    C、Ca（OH）2
    D、H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氢离子浓度和醋酸浓度哪个大？为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素，已知一定条件下可发生反应：A+B→C+X，X是一种单质，由此可知（　　）
    A、X一定是金属元素
    B、X一定是非金属元素
    C、X可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D、A、B中X的化合价均高于0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中把4molA和2mol B混合，在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L?min）．则下列说法正确的是（　　）
    A、z=4
    B、B物质的转化率是20%
    C、A的平衡浓度是1.6 mol/L
    D、平衡时气体压强是原来的 
    9
    10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
    （1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）TiO2在紫外线照射下会使空
    气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．
    写出OH与NO反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案