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    为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（　　）
    A、NaBr
    B、CaCO3
    C、Ca（OH）2
    D、H2SO4
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，以此解答该题．
    解答： 解：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．加入NaBr，具有还原性，可与Cl2、HClO反应，次氯酸浓度降低，故A错误；
    B．因碳酸酸性比HClO强，比盐酸弱，加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
    C．加入Ca（OH）2，与HCl、HClO都反应，故C错误；
    D．加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查次氯酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意结合物质的性质从平衡移动的角度解答该题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B、Al（OH）3治疗胃酸过多：H++OH-═H2O
    C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下（已知A是一种芳香酸）：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）CD的反应类型是
     
    ．
    （3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸．写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能发生银镜反应
    ②一定条件下可发生水解反应
    ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
    （5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物．F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
     （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
    FeSO4
    ①
    FeOOH晶种
    ②
    FeOOH
    ③
    Fe2O3
    ④
    Fe3O4
    CoSO4溶液
    ④
    CoxFe3-xO4
    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为
     
    ；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是
     
    ，吹入空气的作用为
     
    ．
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的
     
    （填字母）．
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为
     
    ．
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4?7H2O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Co2+6.99.4
    请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
    ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
    ②
     
    ．
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
    ④
     
    ．
    ⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4?7H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
    表1：
    弱电解质电离平衡常数（Ka或　Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    NH3?H2O1.8×10-5
    表2：
    难溶物溶度积常数（Ksp）
    BaSO41.1×10-10
    BaCO32.6×10-9
    请回答下面问题：
    （1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母代号）．
    A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH3COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （3）工业中用BaSO4制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3．然后将BaCO3与相应的酸反应．现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于
     
    mol/L（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（　　）
    A、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    B、Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    C、气体甲一定是纯净物
    D、CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）请在图1中画出A中的配位键（用→表示）
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为
     

    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为
     

    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：
     
    （写化学式）．
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
     
    ，不能被催化氧化的有
     
    ，可发生消去反应的有
     
    ．

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