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    如图装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
     （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，甲中阳极上OH-放电，阴极上Cu2+放电；
    （2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；
    （3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO3溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量；
    （4）若将C换为Ag，则阳极上Ag失电子、阴极上Cu离子放电．
    解答： 解：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；甲中阳极上OH-放电，阴极上Cu2+放电，铜离子浓度减小，则溶液颜色逐渐变浅；
    故答案为：负极；逐渐变浅；
    （2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
    （3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO3溶液，故答案为：镀件；AgNO3；
    （4）若将C换为Fe，则阳极上Fe失电子、阴极上Cu离子放电，电池反应式为Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+．
    点评：本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
    B、12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
    C、用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化银胶体时，产生胶体粒子0.01NA个
    D、常温下体积相同容器分别装有质量相同的N2、CO气体，产生的压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
    A、5.4gB、3.6g
    C、2.7gD、1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
    B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
    C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
    D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂．工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用．
    （一）制备氧化铁红
    （1）预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时．
    （2）加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤．在滤液中加入的H2O2．
    （3）调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣．
    （4）产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品．
    已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀1.33.37.510.3
    完全沉淀2.85.29.712.2
    请回答下列问题：
    （1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是
     
    ．
    （2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是
     
    ．在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是
     
    ．若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是
     
    、洗涤后，干燥即得．
    （4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是
     
    ．
    （二）分析与讨论：

    （5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响．已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在
     
    ℃．
    （6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了从新制的氯水中制得较高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（　　）
    A、NaBr
    B、CaCO3
    C、Ca（OH）2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素，已知一定条件下可发生反应：A+B→C+X，X是一种单质，由此可知（　　）
    A、X一定是金属元素
    B、X一定是非金属元素
    C、X可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D、A、B中X的化合价均高于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列实验的叙述合理的是（　　）
    A、某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气
    B、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
    C、配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解
    D、配制银氨溶液应将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至产生的沉淀刚好溶解

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