硫及其化合物有如下转化关系如图:(1)发生氧化还原反应的是的反应方程式 .说明浓硫酸具有 .制取CuSO4. 方法最好.(3)SO2是造成空气污染.形成酸雨的主要物质．SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸.反应方程式为．验证二氧化硫的方法是．(4)某溶液中含有Cl-.SO42-.可能含有Na+.Fe2+或其中一种．①验证Cl-.SO42-的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

硫及其化合物有如下转化关系如图：

（1）发生氧化还原反应的是

（填序号）
（2）写出（5）的反应方程式

，说明浓硫酸具有

，制取CuSO₄，

方法最好（填序号），
（3）SO₂是造成空气污染，形成酸雨的主要物质．SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为

．验证二氧化硫的方法是

．
（4）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种．
①验证Cl^-、SO₄^2-的方法是

A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
②验证Na⁺或Fe²⁺最简单的方法是

．

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好；
（3）SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；

解答： 解：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，（1）反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应，（2）是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应，（3）是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，（4）是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应，（5）是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，所以有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分析可知（1）（2）（5）属于氧化还原反应；
故答案为：（1）（2）（5）；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，（6）最好，（5）生成二氧化硫污染性气体；
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，强氧化性，（6）；
（3）SO₂在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO₂；
故答案为：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO₂；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在，
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，故A错误；
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，故B错误；
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO₃溶液，检验氯离子存在，故C正确；
故答案为：C；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na⁺；若溶液显绿色，一定有Fe²⁺，再做焰色反应，以证明Na⁺的存在；
故答案为：若溶液为无色，则溶液中只有Na⁺；若溶液显绿色，一定有Fe²⁺，再做焰色反应，以证明Na⁺的存在；

点评：本题考查了硫及其化合物性质分析，氧化还原反应，反应过程分析，离子检验的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中氢离子浓度和醋酸浓度哪个大？为什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

②若混合后溶液呈中性，则a

b，反应后溶液中C（CH₃COO^-）

C（Na⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常温下，amLPH=3的CH₃COOH与bmLPH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

②若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是

（H₂O除外）
（3）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．试回答以下问题：
求出混合物中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=

mol/L； c（OH^-）-c（HA）=

mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列4种有机物：①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉．请回答：
（1）能发生加聚反应的是

（填序号）．
（2）遇碘水变蓝的是

（填序号）．
（3）能与浓溴水生成白色沉淀的是

（填序号）．
（4）写出③生成①反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反应：C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外线照射下会使空
气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图，OH与NO₂的反应为NO₂+OH=HNO₃．
写出OH与NO反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应，在该溶液中的金属离子是（　　）

A、只有Fe²⁺

B、Fe³⁺和Cu²⁺

C、Fe²⁺ 和Cu²⁺

D、Fe³⁺和Fe²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol?L^-1 H₂SO₄，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取

mL浓H₂SO₄，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用

搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H₂SO₄小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用

向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）：

；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号）

．如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将

（偏高、偏低、无影响）．
（3）进行A步操作后，必须

后才能进行下一步操作．
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是

A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶用H₂SO₄润洗过
C．定容时仰视刻度线
D．定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某餐馆有一款小吃--牛肉饼，其部分原料如下：
①牛肉 ②面粉 ③食盐 ④香油
（1）富含油脂的是

（填序号，下同）．
（2）富含蛋白质的是

．
（3）富含淀粉的是

．
（4）属于调味剂的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B、K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

C、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺

D、NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学