用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1 H2SO4.其操作可分为以下几步:A.用量筒量取 mL浓H2SO4.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用搅拌B.用约30mL蒸馏水.分三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次洗液都倒入容量瓶里C.将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D.检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E.将蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol?L^-1 H₂SO₄，其操作可分为以下几步：
A、用量筒量取

mL浓H₂SO₄，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用

搅拌
B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C、将稀释后的H₂SO₄小心地倒入容量瓶里
D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G、用

向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
据此填写：
（1）将实验步骤填写完整，并编排正确的操作顺序是（用字母填写）：

；
（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号）

．如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将

（偏高、偏低、无影响）．
（3）进行A步操作后，必须

后才能进行下一步操作．
（4）使所配溶液浓度偏大的操作是

A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶用H₂SO₄润洗过
C．定容时仰视刻度线
D．定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：A、根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作步骤分析；
G、根据实验操作步骤分析；
（1）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（2）根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；根据图示来分析对所量取的浓硫酸的体积的影响；
（3）浓硫酸的稀释放热；
（4）根据C=

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：A、根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，设需要浓硫酸的体积为V，18.4mol?L^-1×V=0.1L×1mol?L^-1，v=0.0054L=5.4mL；在稀释浓硫酸时，用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：5.4；玻璃棒；
G、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（1）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作步骤是DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
（2）由于所量取的浓硫酸的体积为5.4mL，应根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，故应选择10mL的量筒；根据图示可知，在量取浓硫酸时仰视刻度线，则会导致所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故答案为：①，偏高；
（3）由于浓硫酸的稀释放热，故在稀释后必须冷却至室温才能移液，故答案为：冷却；
（4）A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；
B．容量瓶用H₂SO₄润洗过，会导致硫酸的物质的量偏多，则浓度偏高，故B选；
C．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C不选；
D．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故D不选；
故选AB．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．

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