Question

有一包白色粉末，含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃中的2种．为确定其成分，现做以下实验．结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：
资料卡片：一些物质的溶解性

	OH-	CO	Cl-	NO
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	不	溶	溶
Ba2+	溶	不	溶	溶
Mg2+	不	微	溶	溶

（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成．通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是

 

（填化学式）．
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液．实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的

 

（填序号）．
a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．烧杯        d．容量瓶
（3）再继续向滤液中加入AgNO₃溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成．第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是

 

（填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙；
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，以此来解答．

解答： 解：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定含K₂CO₃，故答案为：K₂CO₃；
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，而容量瓶为配制溶液的仪器，故答案为：abc；
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中一定还含有的物质是CaCl₂，（2）中的白色沉淀为CaCO₃，与硝酸反应的化学反应为CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCl₂；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性及白色沉淀的成分为解答的关键，侧重复分解反应及分析、应用能力的考查，题目难度不大．