Question

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

 

②若混合后溶液呈中性，则a

 

b，反应后溶液中C（CH₃COO^-）

 

C（Na⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）
（2）常温下，amLPH=3的CH₃COOH与bmLPH=11的NaOH混合，充分反应．
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

 

②若a=b，则反应后溶液中粒子浓度从大到小的顺序是

 

（H₂O除外）
（3）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．试回答以下问题：
求出混合物中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=

 

mol/L； c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）①当a=b时，两者恰好完全中和，得CH₃COONa溶液，呈碱性；
②根据CH₃COONa溶液呈碱性可知，要使混合后呈中性，必须醋酸过量；根据电荷守恒来分析；
（2）①酸或碱抑制水电离，如果酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），则酸或碱抑制水电离程度相等；
②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，如果a=b，二者反应时醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）．
（3）根据溶液中物料守恒、质子守恒进行计算．

解答： 解：（1）①当a=b时，两者恰好完全中和，得CH₃COONa溶液，呈碱性，故有：c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故离子浓度的关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②根据CH₃COONa溶液呈碱性可知，要使混合后呈中性，必须醋酸过量，即a＞b；既然溶液呈中性，则有：c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案为：＞；=；
（2）①酸或碱抑制水电离，如果酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），则酸或碱抑制水电离程度相等，常温下，pH=3 CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH中c（OH^-）为0.01mol/L，所以二者抑制水电离程度相等，则两溶液由水电离出的H⁺浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
②常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，如果a=b，二者反应时醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸的电离程度很小，所以溶液中浓度最大的是CH₃COOH，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中CH₃COO^-抑制CH₃COOH电离，所以反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.05mol/L；
根据质子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案为：0.05；1×10^-10．

点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度的计算等知识，难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒等计算溶液中离子浓度．