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    下列关于氧化物的叙述不正确的是（　　）
    ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物
    ②酸性氧化物都属于非金属氧化物
    ③金属氧化物都属于碱性氧化物
    ④碱性氧化物都属于金属氧化物
    ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸
    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
    ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
    ⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．
    A、①②③⑥⑧
    B、②③⑤⑦⑧
    C、②③⑤⑥⑦
    D、②③④⑥⑧
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：氧化物根据能否和酸或碱反应生成盐和水，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物．
    酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定溶于水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；
    碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物不一定溶于水，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；据此分析．
    解答： 解：①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故①正确；
    ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故②错误；
    ③金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故③错误；
    ④碱性氧化物都属于金属氧化物，故④正确；
    ⑤酸性氧化物不一定能溶于水，如二氧化硅，故不一定与水反应生成相应的含氧酸，故⑤错误；
    ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水，故⑥正确；
    ⑦不成盐氧化物既不能与酸反应，也不能与碱反应，故⑦错误；
    ⑧与水反应生成含氧酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2，与水能生成硝酸，但由于与碱反应时除了生成盐和水，还能生成NO，故不是酸性氧化物，故⑧错误．
    故选B．
    点评：本题考查了氧化物的分类，以及酸性氧化物、碱性氧化物的性质，记住反例是解题技巧，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（　　）
    A、四个共价单键
    B、一个双键，一个叁键
    C、两个单键，一个双键
    D、一个单键，一个叁键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    C、1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
    D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．
    该小组设计的简易实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用
     
    （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为
     
    ；
    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol?L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯中有少量水
    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤②
     
    　步骤③
     

    （3）实验步骤⑤中应选用
     
    （填字母）的量筒．
    A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
    （4）读数时除恢复到室温外，还要注意
    ①
     
    ，②
     
    ．
    （5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=
     
    L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B、向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）
    A、波义耳B、拉瓦锡
    C、道尔顿D、门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为烃的含氧衍生物，相对分子质量为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：l：4．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）已知：RCH2OH+HBr?RCH2Br+H2O

    A有如下转关系，其中A不能使Br2的CCl4溶液褪色；B转化为C时，n（B）：n（C）=1：2．

    ①A→B的反应类型为
     
    C→D的反应类型为
     

    ②A的结构简式为
     
    F的结构简式为
     

    ③H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为
     

    ④W是A的一种同分异构体，其碳原子上的氢被氯取代后的一氯代物只有两种，l mol W可在HIO4加热的条件下反应，产物只有l mol Q，则w的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德岁常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1NA
    B、将400 mL 1 mol/L的HNO3溶液与7 g Fe粉充分反应，转移电子数为0.375NA
    C、标准状况下，14 g氮气中共用电子对的数目为1.5NA
    D、已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中反应物的转化率为30%，相同条件下，当放出91.8 kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物资被略去，已知：A为水煤气的主要成分之一，B为红棕色粉末，C元素是地壳中含量最高的金属元素，反应①、②均为工业生产的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D是
     
    ，E
     
    ，F是
     
    ，K是
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）由G生成J的化学方程式为
     
    ．
    （4）由I生成L的离子方程式为
     
    ．

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