Question

如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物资被略去，已知：A为水煤气的主要成分之一，B为红棕色粉末，C元素是地壳中含量最高的金属元素，反应①、②均为工业生产的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D是

 

，E

 

，F是

 

，K是

 

．
（2）反应②的化学方程式为

 

．
（3）由G生成J的化学方程式为

 

．
（4）由I生成L的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：B为红棕色粉末，应为Fe₂O₃，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO₂，E为Fe；顺推可知G为NaHCO₃，J为Na₂CO₃，H是FeCl₂，K为FeCl₃，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al₂O₃，则I为AlCl₃，L为NaAlO₂，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：B为红棕色粉末，应为Fe₂O₃，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO₂，E为Fe；顺推可知G为NaHCO₃，J为Na₂CO₃，H是FeCl₂，K为FeCl₃，C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al₂O₃，则I为AlCl₃，L为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知，D是CO₂，E是Fe，F是Al₂O₃，K是FeCl₃，故答案为：CO₂，Fe，Al₂O₃，FeCl₃；
（2）反应②铝和氧化铁发生的铝热反应，化学方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

A1₂O₃+2Fe，故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

A1₂O₃+2Fe；
（3）G为NaHCO₃，受热分解，化学方程式为2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）I为AlCl₃，与过量的氢氧化钠会生成偏铝酸钠，离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；

点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的综合应用，主要考查工业两个重要反应的判断应用，铁及其化合物、铝及其化合物性质的应用，中等难度，解题时注意化学用语的规范表达．