Question

对下列实验的评价，正确的是（　　）

• A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
• B、某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
• C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
• D、验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稍过量的稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl^-

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：

分析：A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色；
C．BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等白色沉淀也能溶液盐酸；
D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．

解答： 解：A．当溶液中存在大量Ag⁺时，加入氯化钡溶液时Ag⁺能与Cl^-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B错误；
B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C．BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含Cl^-，先加过量的稀硝酸除去OH^-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl^-，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性．