Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在任何条件下，纯水都呈中性
• B、pH＜7的溶液一定呈酸性
• C、25℃时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符
• D、pH均等于6的NH₄Cl溶液和CH₂COOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

考点：探究溶液的酸碱性,盐类水解的原理

专题：

分析：A．任何溶液中只要c（OH^-）=c（H⁺），该溶液就呈中性；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性；
C．水的离子积常数只与温度有关；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．任何溶液中只要c（OH^-）=c（H⁺），该溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都存在c（OH^-）=c（H⁺），所以纯水都呈中性，故A正确；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈碱性，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶质性质无关，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NH₄Cl促进水电离、CH₂COOH抑制水电离，二者溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液酸碱性、水的电离等知识点，注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小判断溶液酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与电解质的溶解性、溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．