Question

过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一种重要的试剂．
（1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为

 

．
（2）质量分数为5%的H₂O₂水溶液（密度为1g?mL^-1）的物质的量浓度为

 

．
（3）某实验小组设计下表3组实验研究溶液的酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2．

实验编号	反应物（室温）	催化剂
a	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	0.1gMnO2粉末
b	10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl	0.1gMnO2粉末
c	10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

分析该图能够得出的实验结论是

 

．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
①请用离子方程式表示该滴定原理

 

．
②准确量取20.00mL某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为18.00mL．则该试样中过氧化氢的浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据反应物和生成物结合反应历程判断；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算；
（3）由图象可知，碱性条件下分解速率最大；
（4）①发生氧化还原反应生成氧气和Mn²⁺；
②根据反应的方程式计算．

解答： 解：（1）通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应的方程式为H₂+O₂

催化剂  .

H₂O₂，故答案为：H₂+O₂

催化剂  .

H₂O₂；
（2）c=

1000ρω

M

=

1000×1g/L×5%

34g/mol

=1.47 mol/L，故答案为：1.47 mol/L；
（3）由图象可知，碱性条件下分解速率最大，可知保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快，故答案为：保持其他条件不变，溶液的pH越大，双氧水分解速度越快；
（4）①发生氧化还原反应生成氧气和Mn²⁺，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②根据反应2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂，n（H₂O₂）=2.5×n（MnO₄^-）=2.5×0.1000mol?L^-1×0.018L，c（H₂O₂）=

2.5×0.1000×0.018

0.02

=0.225 mol/L，
故答案为：0.225 mol/L．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．