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    根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ，
    装置A中的试剂是
     
    ．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
     
    ．
    （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
     
    ．
    ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：
     
    ．
    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯　水氨　水
    沉淀的化学式
     
     
    写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
    ②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
    ③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
    （2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
    ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；
    ③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    解答： 解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，
    故答案为：检验装置的气密性；
    ②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；
    ③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
    故答案为：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；
    （2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
    故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
    ②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，故答案为：SO2+NaOH═NaHSO3；
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：
    BaSO4BaSO3
    Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
    点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海波 （Na2S2O3?5H2O） 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：
    物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解
    化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）
    实验室制备海波过程如下：

    （1）实验开始时，加入1mL C2H5OH 的目的是
     

    （2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是
     

    （3）过滤操作所用的玻璃仪器有
     
    ，过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质．为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是
     

    （4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如图甲：

    请回答下列问题：
    （1）食盐溶液中含SO42-等杂质，不能用于除去SO42-的试剂是
     
    （填序号）．
    a．Ba（OH）2   b．Ba（NO3）2   c．BaCl2   d．Na2CO3
    （2）实验制备碳酸氢钠用到图乙装置：
    ①实验装置中各接口的连接是d接
     
    ，e接
     
    ，c接f．实验过程中先通入氨气的原因
     
    ．
    ②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4+，检验NH4+的方法是
     
    ．
    ③瓶g内的溶液是
     
    ．
    （3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （4）用图丙电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2．
    ①Cl2从
     
    （填“A”或“B”）放出，检验Cl2所用试剂（用品）
     
    ．
    ②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
    A、浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl- ）
    B、新制氯水中：c（Cl- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）＞c（ClO- ）
    C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
    D、常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+ ）＞c（Cl- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：

    （1）装置A中生成CO2的作用是
     
    ；打开K，当
     
    时，关闭K．装置A中反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
     
    ；B中反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肺结核病传染性强，危害性大．我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物．
    已知：①
    ②（苯胺，易被氧化）
    ③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸．
    某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

    请回答：
    （1）甲的名称是
     
    ，丙的化学式是
     

    （2）甲苯分子中有
     
    种不同化学环境氢原子；E的结构简式是
     
    ．
    （3）A→B反应的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     

    （4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）你认为图中
     
     （填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果与如图所示．试回答下列问题：

    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）沉淀丙是
     
    ．
    （3）气体甲的成分有哪几种可能
     
    ．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（　　）
    A、实验室用装置A制取氨气．
    B、用B装置吸收氨气，并防止倒吸．
    C、用C装置稀释浓硫酸C．
    D、用D装置除去CO2中的HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一种重要的试剂．
    （1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为
     
    ．
    （2）质量分数为5%的H2O2水溶液（密度为1g?mL-1）的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）某实验小组设计下表3组实验研究溶液的酸碱性对H2O2分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2．
    实验编号反应物（室温）催化剂
    a10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1gMnO2粉末
    b10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl0.1gMnO2粉末
    c10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①请用离子方程式表示该滴定原理
     
    ．
    ②准确量取20.00mL某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为18.00mL．则该试样中过氧化氢的浓度为
     
    mol?L-1．

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