Question

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

 

g．
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是

 

、

 

．
他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	△H
①	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液	50mL0.5mol?L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
（3）计算△H=

 

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

 

（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

 

（填“有”或“无”）影响．
（5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是

 

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    
B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高          
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数            
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；
（2）根据各仪器的作用结合中和热实验原理来选取仪器；
（3）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热．；
（4）中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，只与反应有关，和量无关；
（5）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．

解答： 解：（1）应需250mL容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5；
（2）测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，故答案为：温度计；环形玻璃搅拌器；
（3）根据Q=m?c?△T=4.18kJ?℃^-1?kg^-1×1000g/L×0.1L×

3.3℃+3.5℃

2

=1.42kJ，所以△H=-

Q

n

kJ/mol=

1.42

0.05×0.5

=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol；
（4）若用KOH代替NaOH，都是一元强碱，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，由于醋酸是弱酸，电离是吸热的，所以导致放出的热量数值偏低，对测定结果有影响，故答案为：无；有；
（5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．

点评：本题综合考查了中和热的测定、误差分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．