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    某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
     
    ；但该装置存在缺陷，请指出
     
    ．
    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，由图1所示的实验装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，最高价氧化物的水化物酸性越强，对应非金属的非金属性越强；
    （2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成具有强氧化性的氯气，能分别与NaBr、KI发生氧化还原反应生成溴和碘单质，氯水具有漂白性，氯气有毒，不能直接排放到空气中．
    解答： 解：（1）因为较强的酸，可以制备较弱的酸．而非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强．所以可利用硝酸和碳酸盐反应生成CO2，将CO2通入到硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀即可以完成实验，该装置存在缺陷是因为硝酸具有挥发性，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，为了排除硝酸的干扰，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的硝酸，
    故答案为：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；缺少在B、C之间连接一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶；
    （2）因为活泼的非金属单质可以将比它不活泼的非金属元素从其盐溶液中给置换出来，高锰酸钾将浓盐酸氧化生成氯气，氯气将溴化钠中的溴离子氧化产生单质溴，则A处白色变成黄色或橙黄色，产生的单质溴可以氧化碘化钾中的碘离子生成单质碘，B处碘遇淀粉显蓝色，氯水具有漂白性，C处湿润的红纸褪色，因为卤素单质均有毒，所以需要进行尾气处理，防止污染空气，
    故答案为：白色变成黄色或橙黄色；变蓝色；红纸褪色；尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．
    点评：本题考查元素金属性、非金属性强弱的实验设计，为高频考点，注意把握比较金属性、非金属性的角度及氧化还原反应，把握实验方法设计与装置的综合分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）
    A、波义耳B、拉瓦锡
    C、道尔顿D、门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　） 
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C、实验仪器D主要起到洗气的作用
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+
    B、石蕊呈红色的溶液：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
    C、PH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
    D、加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物资被略去，已知：A为水煤气的主要成分之一，B为红棕色粉末，C元素是地壳中含量最高的金属元素，反应①、②均为工业生产的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D是
     
    ，E
     
    ，F是
     
    ，K是
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）由G生成J的化学方程式为
     
    ．
    （4）由I生成L的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A-E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E．请回答：
    阳离子
    NH
    +
    4
    、H+、Na+
    阴离子OH-、CH3COO-、Cl-
    （1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．
     
    ，D．
     
    ．
    （2）图l中a＞9的理由是
     
    ．
    （3）另取浓度为C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示．
    ①C1为
     
    ．
    ②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V
     
    （填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
    ③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示的装置进行实验：
    实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：
     
    ．有关化学方程式为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）

    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、
     
    、
     
    等因素对过氧化氢分解速率的影响；
    （2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是
     

    A．υ（NH3）=0.4mol/（L?s）                 B．υ（O2）=0.5mol/（L?s）
    C．υ（NO）=0.6mol/（L?s）                 D．υ（H2O）=1mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A-G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出下列仪器的名称：E
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中要用到的仪器G是
     
    （选填编号）
    a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填编号）
    a．使用前必须烘干b．使用前应检查是否漏液 c可以用作物质溶解的容器．d．热溶液可直接转移到E中
    ②通过计算，需用10mol/L的浓盐酸
     
    mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号）
    ③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制、定容后，液面位置如图所示，其中正确的是
     
    （选填编号）．所配溶液浓度将偏低的是
     
    （选填编号）．

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