Question

物质A-E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从l mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E．请回答：

阳离子	NH + 4 、H+、Na+
阴离子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B．

 

，D．

 

．
（2）图l中a＞9的理由是

 

．
（3）另取浓度为C₁的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示．
①C₁为

 

．
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V

 

（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，
（1）物质B为氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）一水合氨是弱电解质，氨水溶液中存在电离平衡；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
③BC分别是氢氧化钠与盐酸，依据题意，恰好完全反应，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

．

解答： 解：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，故答案为：NaOH；CH₃COOH；
（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，
故答案为：A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中c（OH^-）没有下降到原来的千分之一；
（3）①c（NaOH）=

10-14

10-pH

=

10-14

10-13

mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL，故答案为：＞；
③BC分别是氢氧化钠与盐酸，依据题意，恰好完全反应，即n（H⁺）=n（OH^-），即有：V_B?

10-14

10-a

=V_C．10^-b，即

VB

VC

=

10-(a+b)

10-14

=

10-13

10-14

=

10

1

，故答案为：10：1．

点评：本题考查了物质的推断，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点推断物质，再结合弱电解质的性质来分析解答，题目难度中等．