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    (12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

    (1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

    (2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。

    据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

    Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

     

    【答案】

    Ⅰ.(1)Cl2,H+ ;  Cl2;  3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3, Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑

    (2)氧化性，还原性，PbO2 + 4H+ + 2Cl- = Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O;2Fe3+ +Sn2+ =2Fe2+ +Sn4+

    Ⅱ(1)还原剂  (2) 2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl     (3) H2

    (4) CuH + 3H+ +NO3- = Cu2+ + NO ↑+ 2H2O

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。

    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。

    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市金山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为             。
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 
    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第3章　自然界中的元素练习 题型：实验题

    (12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系：

    回答下列问题：
    (1)写出C、D、E的化学式：C________，D________，E________。
    (2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是
    ________________________________________________________________________。
    (3)写出下列反应的离子方程式：
    ①A＋足量NaOH溶液
    ________________________________________________________________________。
    ②C、D按体积比1∶1通入水中
    ________________________________________________________________________。
    ③A＋H2O2―→________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol

    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）   ΔH=－196.46kJ/mol

    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）    ΔH=－285.84kJ/mol

     在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为              。

    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 

    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

    乙组： Cu         CuO          CuSO4

    丙组： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

    丁组： Cu            CuSO4

    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

    使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

       过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

    CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

    为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。

    实验测得数据及有关结果如下；

    ①准确称取4.80g无水CuSO4；

    ②实验结束时干燥管D总质

    量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

    （3）装置B的作用是                                    。

    （4）装置C的作用是                                    。

    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

    ① 装置内气体的温度应恢复到室温，

    ② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

    ③                                     。

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

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