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    【题目】下列过程需要吸收热量的是

    A. Na与H2O反应 B. 铝与磁性氧化铁在高温下反应

    C. 形成氨气中的N-H键 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    【答案】D

    【解析】A项，Na与水的反应为放热反应；B项，Al与磁性氧化铁高温下的铝热反应为放热反应；C项，形成化学键释放能量；D项，Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应；吸收热量的为D项，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )

    A．0.2moL B．0.1moL

    C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( )

    A．稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B．生石灰、稀硝酸

    C．苛性钠、生石灰 D．稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是

    A．该反应属于分解反应

    B．图中的两种化合物都属于氧化物

    C．该反应中元素的化合价没有变化

    D．反应前后原子的种类改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是____________， A的相对原子质量是___________。

    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ； 密度由大到小的顺序是 。

    （3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为 。

    （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ）

    A. Na K Cl S O B. Ge Ca Cu Mg C C. N H O P C D. Mo Fe Zn Cu B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B．200℃时，该反应的平衡常数为25

    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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