下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液.有蓝色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl^—移向CuSO₄溶液

C．图②正极反应是O₂＋2H₂O＋4e¯

4OH¯

D．图②中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有蓝色沉淀生成

解析试题分析：A、图①中正极为Cu，发生还原反应，Cu²⁺+2e^-==Cu，正极溶液由原来的CuSO₄溶液变为硫酸钾溶液，pH增大，错误；B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl^—移向负极ZnSO₄溶液，错误；C、图②溶液显酸性，发生的是析氢腐蚀，正极反应是2H⁺+2e^-==H₂↑，错误；D、图②中铁极失电子成为亚铁离子进入溶液，与K₃[Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀，正确，答案选D。
考点：考查原电池溶液pH的变化，电子、离子的移动方向，电极反应式的判断，亚铁离子的特征反应

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A．2H⁺＋2e^－＝H₂↑	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
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右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）

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B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

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利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应
D．断开K₁，闭合K2后，NO₃^-向B电极移动