锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O |
| B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li |
| C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 |
| D．正极区产生的LiOH可回收利用 |
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下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）
| A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 |
| B．工作时处电路电子流向为X→Y |
| C．检测结束后，X极区的pH增大 |
| D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O |
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用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 ( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．2.5mol/L | D．3mol/L |
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中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图，下列有关分析正确的是
| A．负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+ |
| B．电池工作时，盐桥逐渐变蓝 |
| C．向乙池中通入H2S后，电池反应停止 |
| D．若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化 |
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LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 负极 Li－e-="=" Li+下列说法中正确的是
| A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
| B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原 |
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下列叙述中正确的是
| A．图①中正极附近溶液pH降低 |
| B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯ |
| D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
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铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是
| A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 |
| B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C．当负极减小65g时，正极增加65g |
| D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu |
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下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 |
| C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |
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下列有关电池的说法不正确的是
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
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