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铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是

A.在外电路中,电流从Zn极流向Cu极
B.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C.当负极减小65g时,正极增加65g
D.电池的总反应为 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

D

解析试题分析:A、原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,锌比铜活泼,因此锌是负极,铜是正极,在外电路中,电流从铜极流向锌极,A不正确;B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动,B不正确;C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子,则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜,因此正极增加64g,C不正确;D、电池的总反应为 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu,D正确,答案选D。
考点:考查原电池原理的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )

A.b为正极、a为负极B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极  
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀  
D.原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于铜电极的叙述,不正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用下图装置进行实验,甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应
D.断开K1,闭合K2后,NO3-向B电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e+4H===2H2O
B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li+e===Li
C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D.正极区产生的LiOH可回收利用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42-从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是

A.溶液中c(M2)减小
B.N的电极反应式:N=N2+2e
C.X电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(  )

①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH

A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

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