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    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

    A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
    B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C．当负极减小65g时，正极增加65g
    D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

    D

    解析试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu，D正确，答案选D。
    考点：考查原电池原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（   ）

    A．b为正极、a为负极B．a为阳极、b为阴极
    C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是

    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 
    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极  
    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀  
    D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

    A．反应中MnO2是还原剂
    B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
    C．该反应中MnO2具有催化作用
    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
    C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
    D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    D．正极区产生的LiOH可回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

    A．溶液中c(M2＋)减小
    B．N的电极反应式：N=N2＋＋2e－
    C．X电极上有H2产生，发生还原反应
    D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(  )

    ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
    ⑤溶液的pH

    A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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