铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是A．在外电路中.电流从Zn极流向Cu极B．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．当负极减小65g时.正极增加65gD．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

B．盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

D．电池的总反应为 Zn + Cu²⁺＝Zn²⁺ + Cu

解析试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应为 Zn + Cu²⁺＝Zn²⁺ + Cu，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用

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右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）

A．b为正极、a为负极	B．a为阳极、b为阴极
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下列叙述中正确的是

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B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

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下列关于铜电极的叙述，不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

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D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

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利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重
B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升
C．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应
D．断开K₁，闭合K2后，NO₃^-向B电极移动