Question

(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                。
B装置中反应的离子方程为                                  。
(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：        。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                             
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：              。(填试剂编号)

Answer 1

(1)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 　Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-
　    (2) 
(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体   吸收尾气，防止污染大气 
(4)①②④

解析试题分析：（1）装置D是制氯气的装置，发生的反应为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B是氯气氧化SO₂的反应，方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-。
（2）得到的bg沉淀是BaSO₄，根据Na₂SO₃—SO₂—BaSO₄，可知Na₂SO₃为= ，所以Na₂SO₃的质量分为数为。
（3）保证实验的准确性就是不让SO₂流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气，防止污染大气。
（4）另外一种设计方案是将Na₂SO₃溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl₂溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na₂SO₄的质量分数，继而求得Na₂SO₃的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。
考点：SO₂与Cl₂的性质
点评：本题综合性强，主要考查学生分析实验设计实验的能力。