长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度.设计了下图实验.请回答下面的问题: (1)D装置中反应的化学方程式为 . B装置中反应的离子方程为 . (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中.向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应.过滤.洗涤.干燥.得白色沉淀bg.原样品中Na2SO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为。

B装置中反应的离子方程为。

(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：。

(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加

C装置中的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：。(填试剂编号)

【答案】

(1)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O 　Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-

　 (2)

(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体吸收尾气，防止污染大气

(4)①②④

【解析】

试题分析：（1）装置D是制氯气的装置，发生的反应为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B是氯气氧化SO₂的反应，方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-。

（2）得到的bg沉淀是BaSO₄，根据Na₂SO₃—SO₂—BaSO₄，可知Na₂SO₃为= ，所以Na₂SO₃的质量分为数为。

（3）保证实验的准确性就是不让SO₂流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加。C中的NaOH是吸收尾气，防止污染大气。

（4）另外一种设计方案是将Na₂SO₃溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl₂溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na₂SO₄的质量分数，继而求得Na₂SO₃的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。

考点：SO₂与Cl₂的性质

点评：本题综合性强，主要考查学生分析实验设计实验的能力。

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(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为                                。
B装置中反应的离子方程为                                  。
(2)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为：        。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：              。(填试剂编号)

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(14分)巳知元索,。A₂为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C₂及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t₁时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。