【题目】
有机化合物P具有很好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
已知:、
完成下列填空:
(1)化合物B中的含氧官能团为___________,反应⑤的反应类型为__________________。
(2)反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。
(3)E的结构简式为____________,反应③的化学方程式是_____________________________。
(4)反应②和反应③的先后次序不能颠倒,其原因是_____________________________。
(5)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。
①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解
②能与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢
(6)已知RCNRCOOH
请以、CH2=CH2为原料合成有机化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____________________________________________________。
【答案】 醚键、羟基 取代反应 C2H4Cl2 碱 防止先发生硝化反应时,酚羟基被氧化 、
【解析】A的不饱和度==4,利用C的结构简式和A分子式可知A为,A发生反应①生成B,B发生反应②生成C,根据B和C的化学式可知,B为,根据C和D的化学式可知,C发生硝化反应生成D,D发生还原反应生成E,E与反应生成P(),则E为,D为。
(1)根据上述分析,化合物B为,其中的含氧官能团有醚键、羟基,反应⑤为E()与反应生成P(),则反应⑤为取代反应,故答案为:醚键、羟基;取代反应;
(2)反应①为A()反应生成B(),应该是与C2H4Cl2发生了取代反应,同时生成氯化氢,反应条件是碱溶液,故答案为:C2H4Cl2、碱;
(3)根据上述分析,E为,反应③是发生的硝化反应,反应的化学方程式为,故答案为:;;
(4)酚羟基容易被氧化,反应②和反应③的先后次序不能颠倒,故答案为:防止发生硝化反应时,酚羟基被氧化;
(5)C为。①含苯环结构,能在碱性条件下发生水解,说明含有酯基,②能与FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基,③分子中含有4种不同化学环境的氢,满足条件的C的同分异构体有、,故答案为:、;
(6)以、CH2=CH2为原料合成有机化合物,根据的结构可知,可以显合成,根据已知信息,需要合成,根据A→B的提示,可以由与合成,水解可以生成乙二醇,因此合成路线为,故答案为:。
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【题目】在一定温度下,AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是( )
A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0.01 mol/LNaCl溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液,有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液,当I-刚好完全沉淀时,c(Ag+)=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,可使溶液由A点变到B点
D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在该温度下的平衡常数K=2.5×106
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA
C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
D. 标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol(反应热)
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol(反应热)
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【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系:
(1)写出A、B的化学式:A_______,B_________。
(2)写出B→D的化学方程式_______________________________。
(3)写出B→C的离子方程式________________________________。
(4)写出E→C的化学方程式________________________________。
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【题目】某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是
A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键
B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O
C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+
D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出11种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)这11种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是______,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________,常温下单质为液态的非金属单质是____________。
(2)元素④的离子结构示意图为__________________。
(3)⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________,其中以
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:__________________。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。
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【题目】25 ℃,两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO==HSO+CO2
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