练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先进行的操作是
     
    ；
    （3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ，在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）干燥管G的作用是
     
    ，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是
     
    ；
    （5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO3的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
    由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．
    考点：相对分子质量的测定
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据实验室制取氢气的原理以及氢气的干燥知识来回答；
    （2）根据大气压强原理来检验装置的气密性；
    （3）实验过程中要注意先将装置中的空气赶尽，再进行实验，并检验氢气的纯度是关键；
    （4）根据实验装置原理和氢气的检验方法来回答；
    （5）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．
    解答： 解：（1）实验室用金属锌和稀硫酸反应来获得氢气，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；浓硫酸；
    （2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
    故答案为：关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；
    （3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，
    故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；
    （4）实验接收后，会用氢气剩余，保证金属氧化物全部消耗，所以最后出来的是氢气，点燃会出现淡蓝色的火焰，故答案为：氢气；在G管出口处点燃；
    （5）WO3 +3H2
      △  
    .
     
     W+3H2O
    Ar（W）+48     Ar（W） 54
    b-a            c-a     e-d
    即
    Ar(W)+48
    b-a
    =
    Ar(W)
    c-a
    =
    54
    e-d
    分别求解，可求得Ar（W）=
    48(c-a)
    b-c
    或Ar（W）=
    54(c-a)
    e-d
    ，故答案为：
    48(c-a)
    b-c
    ；
    54(c-a)
    e-d
    ．
    点评：本题主要考查了W元素的相对原子质量的测定，同时还考查了基本实验操作，综合性较强，难度较大，注意各个量代表的含义．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molNaOH的质量为40g?mol-1
    B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D、CH4的摩尔质量为16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平
    （1）
     
    FeS+
     
    H2SO4═
     
    Fe2（SO4）3+
     
    S+
     
    SO2+
     
    H2O．
    （2）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O．
    （3）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
    ．
    （4）
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    H+═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
     

    从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
    ①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
    ②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
    写出这两个反应方程式：①
     
    ；      ②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H20），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

    请回答下列问题：
    （1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
     
    ；
    （2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （3）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
     
    ；
    （4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
     
     （填序号）；
    ①CuO未完全起反应
    ②CuO不干燥
    ③CuO中混有不反应的杂质
    ④碱石灰不干燥
    ⑤NH4Cl与Ca（OH）2混合物不干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：
     
    ．
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测正确的是（　　）
    A、
    打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
    B、
    酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
    C、
    静置一段时间，小试管内有晶体析出
    D、
    烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
    矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
    主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
    请回答：
    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
     
    （填化学式）
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
     
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式
     
    、
     
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    硝酸
    硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
    硫酸铜
    硝酸钡
    硝酸铜
    C、铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸银
    硝酸铜
    D、铜
    氧气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案